Pengertian, Teori, Sifat Asam Dan Basa

Pengertian, Teori dan Sifat Asam Basa - Apabila membahas tentang materi kimia pasti terdapat istilah asam dan basa. Didalam asam dan basa ini memiliki perbedaan kandungan dan simpulan yang ditimbulkan. Apa pengertian asam dan pengertian basa? apa sifat asam? apa sifat basa? Asam dan basa tidak hanya berbeda namun sanggup bekerja sama dalam tubuh insan dan menjaga keseimbangan fungsi organ dalam tubuh. Kali ini materi mencar ilmu akan membahas mengenai pengertian asam dan basa, teori asam dan basa, serta sifat asam dan basa. Penjelasan tersebut akan saya kupas secara lengkap dalam artikel ini. Langsung saja sanggup anda simak dibawah ini.

Pada dasarnya materi teori dan sifat asam basa sanggup dengan simpel kita temukan dalam pelajaran sains di sekolah mirip SMP dan SMA. Namun apakah sebenenarnya asam dan basa itu? apa saja sifat asam dan basa?

Pengertian, Teori, Sifat Asam dan Basa

Zat kimia yang berupa asam dan basa memiliki sifatnya masing masing. Untuk pengertian dan teorinya juga berbeda alasannya asam dan basa sangat berkebalikan. Kandungan yang terdapat didalamnya pun juga berkebalikan. Dibawah ini terdapat penjelasan pengertian asam dan basa, teori asam dan basa, serta sifat asam dan basa.

Baca Juga

Asam dan Basa

Pengertian Asam dan Basa

Pengertian asam menurut bahasa Latin berarti "acidus" atau masam. Asam merupakan zat imia yang mengakibatkan rasa masam pada beberapa partikel. Sedangkan basa merupakan zat yang sanggup bereaksi dengan zat asam, menetralkan zat asam serta menghasilkan senyawa garam. Pada senyawa basa memiliki sifat yakni licin maupun memiliki rasa pahit. Dapat disimpulkan bahwa senyawa asam dan basa memiliki sifat yang berkebalikan. Zat kimia berupa asam dan basa sanggup anda jumpai dalam kehidupan sehari hari. Bahkan dalam tubuh insan juga mengandung senyawa asam dan bawa yang sanggup menjaga agar fungsi organ tubuh sanggup bekerja dengan baik.

Baca juga : Pengertian, Fungsi dan Bunyi Hukum Kepler I,II, dan III

Pengertian asam dan basa memang berbeda namun tetap seimbang dan saling bekerja sama menjaga fungsi organ tubuh. Misalnya dalam tubuh kita terdapat lambung yang menghasilkan zat asam sehingga sanggup membunuh mikroorganisme jahat yang terdapat dalam kuliner yang dikonsumsi. Dalam kehidupan insan memang selalu dihadapkan dengan zat asam maupun basa contohnya untuk zat asam sanggup kita temui dalam jeruk, aki, asam cuka, maupun minuman soda. Sedangkan zat basa sanggup kita temui dalam materi pembuat pupuk maupun sabun. Adapula hewan yang bertahan hidup dengan bergantung pada zat basa yang dikeluarkan, contohnya tawon yang menyengat.

Teori Asam dan Basa

Menurut beberapa ahli, asam dan basa memiliki teori Arrhenius yang menyatakan bahwa asam merupakan senyawa yang memiliki sifat melepaskan ion hidrogen (H+) apabila dilarutkan kedalam air. Sedangkan menurut teori tadi juga menyatakan bahwa basa merupakan senyawa yang memiliki sifat melepaskan ion hidroksida (OH-) apabila dilarutkan kedalam air. Maka dari itu sanggup diketahui bahwa teori asam dan basa menghasilkan H2O yang berasal dari H+ maupun OH-. Selanjutnya terdapat teori Bronsted Lowry yang menyatakan bahwa basa termasuk kedalam senyawa yang mendapat proton, sedangkan asam merupakan senyawa yang melepaskan proton.

Berdasarkan teori Bronsted Lowry teori asam dan basa menghasilkan sebuah reaksi. Reaksi asam dan basa tersebut merupakan sebuah reaksi yang memindahkan proton dari senyawa asam basa yang satu ke senyawa lainnya. Kemudian terdapat teori asam dan basa yang terakhir yakni teori Lewis. Teori ini menyebutkan bahwa asam yakni sebuah senyawa yang mendapat sepasang zat elektron bebas dari senyawa lain, sedangkan basa yakni sebuah senyawa yang melepaskan sepasang elektron bebas ke senyawa lain. Dengan begitu akan mengakibatkan sebuah reaksi yang membentuk ikatan asam basa.

Sifat Asam dan Basa

Selain penjelasan diatas adapula sifat asam dan basa. Asam dan basa memiliki sifat yang berbeda beda. Pada senyawa asam memiliki sifat merusak/korosif, meiliki rasa asam, apabila senyawa tersebut dilarutkan dalam air maka akan menghasilkan ion hidrogen serta zat sisa asam yang negatif. Dengan begitu akan menghasilkan rekasi asam berupa HA (aq) aH + (aq) + A-(aq). Berdasarkan reaksi ini sanggup diuji dengan menggunakan kertas lakmus. Apabila kertas lakmus biru bermetamorfosis merah maka senyawa tersebut mengandung asam. Namun apabila menggunakan kertas lakmus merah maka warnanya tidak akan berubah. Dengan menggunakan indikator kertas lakmus maka akan mempermudah anda mengetahui apakah mengandung asam ataupun basa.

Baca juga : Pengertian Sistem Koloid, Sifat dan Jenis Jenis Sistem Koloid

Selanjutnya terdapat sifat dari basa. Sifat asam dan basa memang berbeda agar menjadi ciri khas masing masing senyawa ini. Senyawa basa memiliki sifat merusak kulit/kaustik, memiliki rasa pahit, apabila dilarutkan ke air maka akan mengeluarkan zat hidroksida serta ion logam negatif. Basa yang memiliki sifat berpengaruh maka kadar ion hidroksidanya hampir dilepaskan semua dan kadar asamnya rendah dan sebaliknya. Dengan begitu akan menghasilkan reaksi berupa : BOH (aq) aB + (aq) + OH- (aq). Anda juga sanggup menguji kadar basa menggunakan kertas lakmus. Apabila kertas lakmus merah bermetamorfosis warna biru maka mengandung senyawa basa. Namun kalau menggunakan kertas lakmus biru maka tidak berubah warna.

Setelah memahami sifat asam dan basa maka selanjutnya terdapat keseimbangan antara dua senyawa tersebut. Keseimbangan asam dan basa sanggup anda jumpai dalam tubuh manusia. Didalam tubuh tersebut terdapat keseimbangan homeostatis yang mengatur kadar hidrogen tubuh. Kadar hidrogn yang normal memiliki jumlah 4x10-8/pH=7,4 dalam darah. Keseimbangan antara asam dan basa memang harus dijaga agar kemampuan darah dalam mengikat tetap stabil. Apabila tidak stabil akan mengakibatkan gangguan pencernaan maupun pernafasan. Apabila konsentrasi ion hidrogen tinggi maka mengakibatkan asidosis. Namun apabila konsentrasi ion hidrogen rendah akan mengakibatkan alkalosis. Untuk menjaga tubuh agar tidak mengalami gangguan tersebut maka sanggup diatur dengan cara khusus seperti:

Sistem Penyangga, campuran senyawa asam dan basa yang kemudian bergabung kembali dengan salah satu senyawa asam ataupun basa maka membuat pencegahan agar tidak mengakibatkan konsentrasi ion hidrogen meningkat.
Jika konsentrasi ion hidrogen berganti maka otak akan melakukan reaksi dengan paru paru dan akan mengubah kecepatan bernafas. Kemudian proses pengeluaran udara karbondioksida dalam tubuh juga akan berubah kecepatan sehingga akan membuat kadar konsentrasi dalam tubuh kembali normal.

Baca juga : Penjelasan Lengkap Sistem Ekskresi pada Hewan Invertebrata

Konsentrasi asam ion hidrogen yang berlebihan akan membuat ginjal bereaksi mengeluarkan cairan asam ataupun basa dalam tubuh. Cairan tersebut dikeluarkan tergantung jenis senyawa apa yang berlebihan. Setelah dikeluarkan kemudian senyawa dalam tubuh akan normal kembali.
Perubahan konsentrasi ion hidrogen juga sanggup dicegah menggunakan sistem buffer. Sistem tersebut hanya membutuhkan waktu sepersekian detik. Namun apabila menggunakan sistem pernafasan memerlukan waktu 1 sampai 3 menit.

Selanjutnya terdapat kekuatan asam dan basa yang berbeda. Baik asam atau basa yang memiliki sifat berpengaruh maka simpel terurai dengan air. Kekuatan yang dimiliki oleh asam maupun basa ini bernama kekuatan ionisasi. Untuk jenis asam berpengaruh mirip Hbr, HCl, HI, H2SO4, HNO3, HbrO4, serta HIO4. Sedangkan jenis basa berpengaruh mirip KOH, NAOH, golongan alkali, logam alkali tanah maupun Ba(OH)2. Apabila asam maupun basa yang sulit terurai dalam air maka tergolong lemah mirip HA (jenis asam) dan NH4OH (jenis basa).

Demikianlah penjelasan pengertian asam dan basa, teori asam dan basa, serta sifat asam dan basa yang telah saya sajikan lengkap. Asam dan basa memang memiliki sifat dan keunikan masing masing namun sanggup bekerja sama dalam menjaga keseimbangan fungsi organ dalam tubuh manusia. Semoga artikel ini sanggup bermanfaat untuk anda. Terima kasih.