Rumus Empiris Dan Rumus Molekul Beserta Pola Soal

Rumus Empiris dan Rumus Molekul Beserta Contoh Soal - Dalam ilmu Kimia terdapat materi pembelajaran mengenai rumus empiris dan rumus molekul. Materi Empiris dan Molekul sendiri sering dijadikan sebagai salah satu soal Ujian Nasional maupun Ujian Sekolah tingkat Sekolah Menengah Atas. Pada dasarnya rumus kimia sanggup dibagi menjadi dua macam yakni rumus untuk empiris dan molekul. Rumus dalam empiris adalah rumus kimia yang menjelaskan wacana perbandingan mol terkecil yang terdapat di beberapa atom senyawa yang menyusunnya. Kedua rumus kimia ini memiliki perbedaan yang terletak pada banyak atomnya. Namun memiliki persamaan dalam hal atom penyusun senyawanya.

Menghitung Empiris dan Molekul Senyawa

Pengertian rumus empiris secara sederhana adalah rumus sederhana dalam sebuah molekul yang menjelaskan wacana perbandingan antar atom yang menyusun molekulnya. Rumus tersebut memiliki kegunaan untuk mengatakan perbandingan jumlah dan jenis sebuah senyawa yang paling sederhana. Empiris memiliki sebuah rumus yang diperoleh melalui percobaan. Misalnya molekul benzena memiliki rumus yakni C6H6 dan memiliki rumus dalam empiris yang berupa CH. Kemudian adapula molekul hidrogen peroksida dengan rumus H2O2 dan empiris dengan rumus HO. Bagaimana cara menentukan kedua rumus kimia ini? Kali ini saya akan menjelaskan wacana rumus empiris dan rumus molekul beserta rujukan soal. Untuk lebih jelasnya sanggup anda simak di bawah ini.

Rumus Empiris dan Rumus Molekul Beserta Contoh Soal

Empiris memiliki rumus yang memiliki kegunaan untuk menyatakan rumus dalam molekul jikalau informasi massa molekul relatif sebuah senyawa tidak diperoleh. Contohnya sebuah molekul sanggup dinyatakan memiliki rumus NO2 apabila massa molekul relatifnya tidak diketahui. Namun jikalau diketahui massa molekul relatifnya contohnya 92, maka NO2 yaitu rumus dalam empiris sebab yaitu senyawanya memiliki rumus dalam molekul N2O4. Rumus empiris dan rumus molekul secara singkat sanggup ditentukan melalui cara dibawah yaitu:

Persen Massa → Mol masing masing unsur →Perbandingan mol antar unsur → Rumus Empiris → Rumus Molekul (data Mr).

Pengertian rumus molekul adalah rumus senyawa yang sebenarnya. Cara menentukan rumus dalam molekul harus didukung dengan adanya informasi massa molekul relatifnya. Dengan kata lain massa molekul relatif harus diketahui terlebih dahulu sebelum menentukan rumus dalam molekulnya. Jika dijabarkan langkah langkah rumus empiris dan rumus molekul sanggup menjadi ibarat di bawah ini:

Baca juga : Pengertian Laju Reaksi, Faktor, Rumus, Orde dan Contoh Soal Laju Reaksi

• Setiap unsur penyusun senyawa harus dicari perbandingan massanya
• Kemudian mencari perbandingan mol melalui pembacaan massa atom relatif (Ar) dan massa unsurnya.
• Setelah itu perbandingan mol yang paling sederhana dicari dengan cara menghitung faktor pengali n melalui rumus dalam molekul sehingga empirisnya sanggup diketahui rumusnya.

Hasil kelipatan dari rumus dalam empiris yaitu rumus dalam molekul. Maka dari itu rumus empiris dan rumus molekul sanggup dinyatakan dalam bentuk di bawah ini:

(Rumus Empiris)n = Rumus Molekul
Nilai n berafiliasi dengan kedua rumus kimia tersebut yang berupa massa molekul relatifnya.

Tabel Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Banyak yang sependapat bahwa sangat sulit untuk menghafalkan rumus empiris maupun rumus molekul. Hal ini telah dialami oleh banyak sekali siswa di sekolah. Maka dari itu guru harus menemukan alternatif biar siswa sanggup menghafal kedua rumus tersebut.

Dalam cuilan ini saya akan mencoba membantu dengan membuat tabel rumus empiris dan rumus molekul. Untuk menentukan rumus dalam empiris dan molekul sanggup memperhatikan tabel rumus di bawah ini. Berikut tabel rumus dalam empiris dan molekul yaitu meliputi:

Tabel Rumus dalam Empiris dan Molekul

Tabel diatas dibuat biar siswa maupun guru sanggup dengan praktis menghafal rumus empiris atau molekul. Selain itu tabel diatas sanggup membantu kita semua dalam menentukan balasan dari soal empiris. Apakah anda pernah mengerjakan soal rumus empiris ataupun soal rumus molekul? Jika pernah maka anda akan sangat familiar dengan rujukan soal di bawah ini.

Contoh Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Agar anda lebih memahami kedua rumus kimia tersebut, maka saya akan membagikan rujukan soal terkait rumus tersebut. Berikut rujukan soal dan pembahasannya:

Sebuah senyawa Organik disusun oleh Karbon 48%, Hidrogen 4%, dan Oksigen sisanya. Apabila besar Mr 200, maka hitunglah rumus empiris dan rumus molekul dalam senyawa organik tersebut ? (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Pembahasan

Diketahui : C = 48%; H = 4%; O = 100 - (48 + 4) = 48%; Mr = 200

Ditanyakan : Rumus dalam Empiris dan Molekul = ?

Jawab :

Jumlah mol C(nC) = Kadar unsur C/Massa molar C

                               = 48%/12 = 4 mol

Jumlah mol H (nH) = Kadar unsur H/Massa molar H

                                = 4%/1 = 4 mol

Jumlah mol O (nO) = Kadar unsur OMassa molar O

                                = 48%/16 = 3 mol

Rasio mol unsur C : H : O = nC : nH : nO

                                           = 4 : 4 : 3

Maka Rumus Empirisnya yaitu C4H4O3

Baca juga : 45 Contoh Perubahan Kimia Beserta Penjelasan Lengkap

                                    (C4H4O3)n = 200

(4 x Ar C + 4 x Ar H + 3 x Ar O)n = 200

             (4 x 12 +  4 x 1 + 3 x 16)n = 200

                                               100n = 200

                                                     n = 2

Maka Rumus Molekulnya yaitu C8H8O6

Jadi, rumus empiris dan rumus molekul dalam senyawa organik tersebut adalah C4H4O3 dan C8H8O6.

Demikianlah penjelasan mengenai rumus empiris dan rumus molekul beserta rujukan soalnya. Pengertian rumus dalam empiris adalah rumus kimia yang menjelaskan wacana perbandingan mol terkecil yang terdapat di beberapa atom senyawa yang menyusunnya. Sedangkan rumus dalam molekul adalah rumus senyawa yang sebenarnya. Semoga artikel ini sanggup menambah wawasan anda dan terima kasih telah berkunjung di blog ini.

Bagikan Artikel ini