Pembahasan Soal Pilihan Ganda Osk Kimia Tahun 2019

Pada postingan sebelumnya sudah dibahas soal nomor 1 - 10. Kali ini saya coba membahas kunci akhir Pilihan ganda nomor 11 - 20, Simak pembahasan berikut :

#Soal 11#

Reaksi antara gas NO dan gas O2 menghasilkan gas NO2 yakni reaksi orde kedua terhadap gas NO, dan orde pertama terhadap gas O2. Jika konsentrasi kedua reaktan dinaikkan dua kali, maka peningkatan laju reaksi adalah

A. Tidak berubah (tetap)

B. Dua kali

C. Empat kali

D. Enam kali

E. Delapan kali

Pembahasan :

Persamaan reaksi : NO + O₂ --> NO₂

Laju reaksi ditentukan dari laju berkurangnya pereaksi, sehingga persamaan laju reaksi mampu ditulis >>>> V = k [NO]^x [O₂]^y

Jika mula-mula orde reaksi NO (x) = 2 dan orde reaksi O₂ (y) = 1

maka persamaan laju, V = k [NO]² [O₂]

Jika pada kedua reaktan dinaikan 2 kali, [NO] = [O₂] = 2x

maka : V = k [NO]² [O₂]

               = (2x)² (2x)

               = (4x²) (2x)

               = 8x³ 

Jawaban yang tepat yakni E 

#Soal 12#

Untuk reaksi pembentukan ozon:

3O₂ (g) → 2O₃ (g)

Laju pembentukan O₃ = 2,0 × 10^–7 mol.L^–1.detik^–1. Laju hilangnya gas O₂ dalam mol.L^–1.detik^–1 adalah ..

A. 1,0 × 10^–7

B. 1,3 × 10^–7

C. 2,0 × 10^–7

D. 3,0 × 10^–7

E. 4,5 × 10^–7

Pembahasan :

Tips : Perbandingan laju reaksi = perbandingan koefisien reaksi

3O₂ (g) → 2O₃ (g)

v O₂ : v O₃ (reaktan, laju berkurang (-); produk, laju bertambah (+)

–1/3 (Δ[O2]/Δt) = + ½ (Δ[O3]/Δt)

                  v O₂ = +3/2 (2,0 × 10^–7 mol.L^–1.detik^–1)

                          = 3,0 × 10^–7 mol.L^–1.detik^–1  

Jawaban yang tepat yakni D

#Soal 13#

Larutan 0,2 M natrium klorobenzoat (C₇H₄ClO₂Na) memiliki pH 8,65. pH larutan 0,2 M asam klorobenzoat (C₇H₄ClO₂Na) adalah..

A. 5,35

B. 8,65

C. 2,35

D. 3,45

E. 3,25

Pembahasan :

natrium klorobenzoat (C₇H₄ClO₂Na) merupakan garam yang terhidrolisis sebagian, merupakan adonan dari anion C₇H₄ClO₂^- dan kation Na⁺

Dengan demikian untuk menghitung pH asam klorobenzoat (C₇H₄ClO₂^-) perlu diketahui nilai Ka. Nilai Ka dapat dihitung dari larutan garam C₇H₄ClO₂Na yang  diketahui pH-nya

Kita hitung bertahap yah ...

Jika pH = 8,65

        pOH = 14 - pH

                 = 14 - 8,65

                 = 5,35
           pOH = -log [OH^-]

           5,35 = -log [OH^-]
     6 - 0,65  = - log [OH^-]
- log [OH^-] = 6 - log 4,5 ( log 4,5 = 0,65)
         [OH^-] = anti log (6 - log 4,5)
                  = 4,5 x 10^-6 M

         [OH^-]  = (Kh x [g])^1/2

  4,5 x 10^-6    = (Kh x 0,2)^1/2

(4,5 x 10^-6)² = 0,2 Kh

              Kh = 20,25 x 10^-12 / 0,2

                    = 1,0125 x 10^-10

Kh = Kw / Ka

Ka = 10^-14 / 1,0125 x 10^-10

      = 9,8765 x 10^-5

Perhitungan pH larutan 0,2 M asam klorobenzoat (C₇H₄ClO₂Na) >>> asam lemah maka :

[H⁺] = (9,8765 x 10^-5 x 0,2)^1/2

        = (19,753 x 10^-6)^1/2

        = 4,44 x 10^-3 M

pH = 3 – log 4,44

      = 3 – 0,647

      = 2,353

Jawaban yang tepat yakni C

#Soal 14#

Suatu larutan penyangga (bufer) yang dibuat dengan cara mencampurkan NH₃ dan NH₄Cl

mempunyai pH 10. Di antara prosedur berikut yang mampu digunakan untuk menurunkan pH

larutan bufer tersebut adalah

1. Menambah larutan dengan HCl

2. Menambah larutan dengan NH₃

3. Menambah larutan dengan NH₄Cl

A. Hanya 1

B. Hanya 2

C. Hanya 3

D. Hanya 1 dan 3

E. Hanya 2 dan 3

Pembahasan :

Komponennya dari buffer yakni basa lemah (NH₃) dengan asam konjugatnya, NH₄⁺ atau garam NH₄Cl.

Jika terhadap larutan buffer dilakukan :

1. Menambahkan larutan dengan HCl (asam), maka akan mengurangi konsentrasi NH₃ 

    dan menambah konsentrasi NH₄⁺/NH₄Cl mengakibatkan pH larutan akan turun.

2. Menambahkan larutan dengan NH₃ (basa), maka akan menambah konsentrasi NH₃ dan 

    mengurangi NH₄⁺/NH₄Cl mengakibatkan pH akan naik.

3. Menambahkan larutan dengan NH₄Cl, akan menambah konsentrasi NH₄⁺/NH₄Cl 

    mengakibatkan pH akan turun.

Jawaban yang tepat yakni D

#Soal 15#

Di dalam pelarut air, HCN yakni asam lemah (Ka = 6,2 × 10^–10), sedangkan NH₃ yakni basa lemah (Kb = 1,8 × 10–5). Sifat larutan 1,0 M NH₄CN adalah

A. Asam kuat

B. Basa Kuat

C. Netral

D. Asam lemah

E. Basa Lemah

Pembahasan :

Larutan garam NH₄CN merupakan larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, sehingga pH ditentukan oleh nilai Ka dan Kb.

Jika : Ka = Kb >>> pH garam = 7 (netral)

          Ka > Kb >>> pH garam < 7 (asam)

          Ka < Kb >>> pH garam > 7 (basa)

Jawaban yang tepat yakni E

#Soal 16#

Konsentrasi I^- minimum yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ag⁺ dalam suatu larutan

yang mengandung adonan ion Ag⁺ (0,1 M) dan Pb²⁺ (0,1 M) adalah..

(Diketahui Ksp AgI = 8,3 × 10^–17 dan Ksp PbI₂ = 7,9 × 10^–9)

A. 8,30 × 10^–16 M

B. 9,11 × 10^–9 M

C. 7,90 × 10^–8 M

D. 2,80 × 10^–4 M

E. 1,99 × 10^–3 M

Pembahasan :

AgI --> Ag⁺ + I^-

Q = [Ag⁺] [I^-]

 8,3 x 10^-17 = 10^-1 [I^-]

[I^-] = 8,3 x 10^-16 M

Qsp AgI > Ksp AgI

PbI₂ --> Pb²⁺ + 2I^-

Q = [Pb²⁺] [I^-]²

7,9 × 10^–9 = 10^-1 [I^-]²

[I^-]² = 7,9 x 10^-8

[I^-] = 2,8 x 10^-4

Qsp PbI₂ > Ksp PbI₂

Jadi konsentrasi minimum I^- ; [I^-] untuk mengendapkan ion Ag⁺ yakni 8,3 x 10^-16 M

Jawaban yang tepat yakni A

#Soal 17#

Dalam suasana basa, logam kolbat (Co) mampu mengalami reaksi oksidasi menjadi Co(OH)₃, sementara natrium hipoklorit, NaOCl, mampu direduksi menjadi NaCl. Apabila reaksi tersebut disetarakan, maka koefisien reaksi kobalt dan NaOCl adalah

A. 2 dan 3

B. 1 dan 3

C. 3 dan 2

D. 1 dan 2

E. 3 dan 1

Pembahasan :

       Co --> Co(OH)₃      >>> Co                     --> Co³⁺ + 3e         (x2)

NaOCl --> NaCl           >>> OCl^- + H₂O + 2e --> Cl^- + 2OH^-      (x3)

Persamaan reaksi menjadi : 2Co + 3OCl^- + 3H₂O --> 2Co³⁺ + 3Cl^- 

jadi Koefisien Co = 2 dan koefisien NaOCl = 3

Jawaban yang tepat yakni A

#Soal 18#

Berikut ini diberikan deret keaktifan beberapa logam

Ion yang mampu direduksi oleh Zn adalah

A. Al³⁺ dan Mn²⁺

B. Mn²⁺ dan Cr³⁺

C. Cr³⁺ dan Fe²⁺

D. Hanya Cr³⁺

E. Hanya Mn²⁺

Pembahasan :

Tips :

Semakin simpel teroksidasi = semakin sulit tereduksi.

Semakin sulit teroksidasi = semakin simpel tereduksi.

Jadi Ion yang mampu direduksi harus memiliki E⁰ reduksi < E⁰ reduksi Zn atau ion tersebut harus lebih simpel mengalami reaksi reduksi

Jawaban yang tepat yakni C

#Soal 19#

Suatu sel elektrokimia memiliki diagram sel sebagai berikut :

Pt I Pu³⁺(aq), Pu⁴⁺(aq) II Cl₂(g), Cl^- (aq) I Pt

Potensial sel standar yang terukur yakni 0,35 M, dan potensial reduksi klor yakni 1,36 V. Potensial reduksi standar dari Pu⁴⁺/Pu³⁺ yakni

A. +2,37 V

B. +1,01 V

C. -1,71 V

D. -1,01 V

E. +1,71 V

Pembahasan :

Tips : E sel = E^o reduksi – E^o oksidasi

Pt I Pu³⁺(aq), Pu⁴⁺(aq) II Cl2(g), Cl^- (aq) I Pt

          Oksidasi                          Reduksi

         E sel = E^o reduksi – E^o oksidasi

      0,35 v  = E^o Cl₂ I Cl - E^o P⁴⁺ I P³⁺

      0,35 v  = 1,36 v - E^o P⁴⁺ I P³⁺

E^o P⁴⁺IP³⁺ = + 1,01 volt

Jawaban yang tepat yakni B

#Soal 20#

Elektrolisis umum digunakan untuk menerima logam murni dari ion-ionnya. Suatu percobaan dilakukan dengan menunjukkan arus sebesar 3 A selama 2 jam terhadap larutan ion logam X yang bermuatan +2. Di tamat percobaan, diperoleh logam X sebanyak 7,11 g. Logam X tersebut adalah

A. Ba

B. Ni

C. Sr

D. Cu

E. Zn

Pembahasan :

Tips : W    = (e i t)/96500

         7,11 = (e . 3. 7200) / 96500

              e = (7,11 x 96500) / 21600

                 = 686,115 / 21600

                 = 31,765

e = massa ekivalen, dan ion logam X bermuatan +2, maka :

                        e = Ar/n

                   Ar X = 31,765 x 2

                          = 63,529

Jawaban yang tepat yakni D (Cu)

Semoga bermanfaat, 

Simak juga pembahasan :

Pembahasan soal pilihan ganda 1 - 10 <<<>>> Pembahasan soal pilihan ganda 21 - 30

Bagikan Artikel ini