Hidrolisis Garam

Kegiatan Belajar 2: Hidrolisis Garam

Pada kegiatan berguru sebelumnya, anda sudah berguru tentang pH campuran larutan asam / basa berlebih dengan asam / basa kuat yang dikenal dengan Larutan Penyangga (buffer). Dalam kegiatan berguru 2 ini anda akan berguru campuran asam / basa lemah dengan asam / basa kuat yang keduanya habis bereaksi yang dikenal sebagai Hidrolisis

Hidrolisis Berasal Dari Kata Hidro Artinya Air Dan Lisis Artinya Penguraian. Jadi, Hidrolisis Adalah Reaksi Penguraian Dalam Air. Hidrolisis Garam Adalah Reaksi Penguraian Garam Dalam Air Membentuk Ion Positif Dan Ion Negatif. Ion-Ion Tersebut Akan Bereaksi Dengan Air Membentuk Asam (ion H3O+) Dan Basa (ion OH–) 

Jika ditinjau dari komponen pembentuk garam serta banyak tidaknya garam tersebut mampu diuraikan dikala direaksikan dengan air, maka reaksi hidrolisis dibedakan atas hidrolis parsial dan hidrolisis total

Nah sesudah anda mempelajari bahan bimbing ini, anda diharapkan mampu memahami Hidrolisis Garam, dan secara khusus, anda diharapkan mampu :

1. Mengidentifikasi sifat garam yang mampu terhidrolisis dalam air menurut kekuatan

    asam dan basa pembentuknya. 

2. Menjelaskan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi.

3. Menghitung pH larutan garam menurut jenis garam yang terhidrolisis.

4. Menganalisis grafik hasil titrasi asam kuat dan basa lemah, asam lemah dan basa kuat 

     untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis.

Untuk mencapai tujuan pembelajaran tersebut di atas maka silakan pelajari bahan bimbing berikut :

< height="780" src="https://drive.google.com/file/d/148evCQl_bjPPeNolesoZp5FXOwLDBTJy/preview" width="640">

Semoga anda mampu mepelajari bahan bimbing yang diberikan, untuk mempelajari tentang grafik titrasi asam basa, silakan >>>>> baca : titrasi asam basa >>>>

Bagikan Artikel ini